Fosfor je kemijski element u skupini dušika označen simbolom P u periodnom sustavu elemenata. Nemetalni element je izuzetno reaktivan i također vrlo toksičan, iako je također važan mineral u tragovima u većini živih organizama. Postoje brojne namjene za spojeve fosfora, a većina ljudi svakodnevno stupa u interakciju s nekim oblikom elementa. Kada netko pali šibicu, gnoji vrt ili koristi većinu elektronike, ovaj element je uključen.
Za otkriće fosfora zaslužan je Hennig Brandt, alkemičar koji ga je uspješno izolirao iz urina kasnih 1660-ih. Brandt je primijetio da je njegovo otkriće posjedovalo neobično svojstvo sjaja kada je bilo izloženo zraku, te ga je nazvao prema grčkom phosphoros, što znači “večernja zvijezda”. Atomski broj fosfora je 15, što ga svrstava među lakše kemijske elemente, a rijetko se može naći u čistom obliku.
Kao i drugi elementi u skupini dušika, posebnost strukture fosfora uzrokuje da stvara vrlo jake veze s drugim elementima. Osim što element čini vrlo reaktivnim, to također osigurava da se pojavljuje u brojnim spojevima. Jedna od najvažnijih skupina fosfornih spojeva su fosfati. Brojni su primjeri fosfata; većina ljudi vjerojatno je upoznata s kalcijevim fosfatom, mineralom koji čini glavninu koštane strukture.
Zajedno s nekoliko drugih elemenata, fosfor pokazuje alotropiju, što znači da se njegov čisti oblik može pojaviti na više načina u istom stanju. Ugljik je još jedan takav element koji se pojavljuje u radikalno različitim, ali još uvijek čistim oblicima dijamanta i ugljena. Fosfor ima tri alotropa; bijela, crvena i crna. Bijela je najotrovnija i najreaktivnija od tri, pojavljuje se kao voštana krutina čija je boja u rasponu od bijele do žute.
Kada je izložen zraku, bijeli fosfor će početi gorjeti, a element također svijetli u mraku. Izlaganje toplini ili svjetlu pretvorit će ga u crveni fosfor, mnogo stabilniji alotrop koji se koristi za izradu stvari poput šibica. Ako se bijeli fosfor zagrijava pod pritiskom, pretvara se u crni fosfor. Svi ovi oblici su čisti, ali izgledaju i ponašaju se vrlo različito.
Osim za šibice, fosfor se također koristi u zapaljivim napravama, gnojivima i vatrometima. Neki proizvodi mogu imati antikorozivni premaz napravljen od fosfora, a element se također koristi kao dopant u proizvodnji elektronike. Budući da je element otrovan, s čistim oblicima treba postupati pažljivo, kao i s mnogim njegovim spojevima.