Klor je element s atomskim brojem 17 u periodnom sustavu i kemijskim simbolom Cl. To je zelenkasto žuti plin s točkom vrelišta od -29°F (-34°C) pri normalnom atmosferskom tlaku i točkom smrzavanja od -151°F (-101.5°C). Prirodni klor se gotovo u potpunosti sastoji od dva stabilna izotopa, klora-35 i klora-37, koji mu daju atomsku težinu od 35.4527. Među ostalim važnim fizikalnim svojstvima klora je činjenica da je teži od zraka i ako se ispusti u okoliš ima tendenciju nakupljanja u nižim područjima. Klor je član skupine 17 periodnog sustava, koja također sadrži fluor, brom, jod i astat, zajednički poznati kao halogeni.
Unutar halogenske skupine, redoslijedom povećanja atomske težine, ovaj element se nalazi između fluora i broma. Kemijska svojstva klora podsjećaju na svojstva ostalih halogenih elemenata. Ima sedam elektrona u svojoj krajnjoj ljusci i vrlo je elektronegativan; stoga ima jaku tendenciju privlačenja elektrona iz drugih atoma, što ga čini snažnim oksidacijskim sredstvom. Elektronegativnost opada s povećanjem atomske težine unutar halogenske skupine. Klor je stoga manje elektronegativan od fluora, ali više od broma — istisnut će brom iz njegovih spojeva: 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2.
Elementarni klor postoji kao molekule koje se sastoje od dva atoma klora koji se drže zajedno jednom kovalentnom vezom. Većina spojeva klora sadrži element u njegovom -1 oksidacijskom stanju, gdje prihvaća elektron od drugog atoma; međutim, u kombinaciji s elektronegativnijim elementima kisikom i fluorom ima pozitivno oksidacijsko stanje, koje za okside može biti +1, +3, +4, +5 ili +7. Kisik i klor se ne spajaju izravno, ali oksidi klora, a spojevi koji sadrže hipoklorit (OCl-), klorit (ClO2-), klorat (ClO3-) i perklorat (ClO4-) anione mogu se dobiti neizravnim putem. Klor lako stvara ionske veze s metalima, gdje prihvaća elektron iz metala, što rezultira kloridnim ionom (Cl-) s oksidacijskim stanjem -1, na primjer natrij klorid (NaCl) ili obična sol.
Plin vodik se lako kombinira s klorom da nastane klorovodik (HCl); reakcija je eksplozivna u prisutnosti sunčeve svjetlosti. Prilično je topiv u vodi, otapajući se da bi se dobila smjesa klorovodične kiseline, hipoklorne kiseline i otopljenog klora. Amonijak se spaja s klorom kako bi tvorio otrovne spojeve monokloramin i dikloramin, ili eksplozivni dušikov triklorid koji je vrlo osjetljiv na udar, ovisno o relativnim omjerima. Zbog toga se proizvodi za čišćenje kućanstva koji sadrže klor nikada ne smiju miješati s onima koji sadrže amonijak. Klor lako reagira s mnogim organskim spojevima, a organski kloridi su važni u proizvodnji plastike kao što je polivinil klorid (PVC) i kao nezapaljiva otapala.
Iako je čest element u Zemljinoj kori, koji se pojavljuje u brojnim mineralima, kao što je halit (NaCl), reaktivna svojstva klora su takva da se u prirodi ne nalazi u nekombiniranom stanju. Klor se industrijski proizvodi uglavnom elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida. Time se također proizvodi natrijev hipoklorit (NaOCl) u otopini, poznatiji kao izbjeljivač za kućanstvo. Element je također nusproizvod proizvodnje metalnog natrija elektrolizom rastaljenog natrijevog klorida. U laboratoriju se može proizvesti na više načina, na primjer reakcijom kalcijevog hipoklorita s kiselinom.
U obliku kloridnog iona, klor je neophodan za ljudski život; međutim, elementarni klor je otrovan i korozivan. Ima neugodan miris gušenja i nadražuje dišne puteve ako se udiše. U visokim koncentracijama uzrokuje oštećenje pluća koje može biti smrtonosno, a plin je njemačka vojska koristila kao kemijsko oružje tijekom Prvog svjetskog rata. Oksidirajuća svojstva klora čine ga korisnim sredstvom za dezinfekciju i izbjeljivanje. Spojevi koji oslobađaju male količine klora koriste se za sterilizaciju pitke vode i bazena te su uključeni u razne proizvode za čišćenje.