Svojstva sumpora su da je kemijski element koji je žut, bez mirisa i vrlo čest u blizini vulkanskih područja i toplih izvora. Spojevi koji sadrže sumpor od velike su važnosti u industriji i biologiji. Sumpor je poznat kao sumpor, datira još iz antičkih vremena. Uobičajeni alternativni pravopis je “sumpor”.
Čvrsti sumpor prevladava kao prsten od osam atoma, ali se nalaze i drugi prstenovi s manje atoma. Kada izgori, sumpor pokazuje plavi plamen koji oslobađa sumporov dioksid, SO2. Ovaj spoj se može spojiti s vodom u sluznicama osobe da nastane razrijeđena sumporna kiselina, H2SO3, koja djeluje kao slaba kiselina.
Miris koji se obično povezuje sa sumporom nije posljedica elementarnog sumpora, već drugih spojeva sumpora koji su nastali. Na primjer, sumporovodik, H2S, je otrovni plin koji odiše mirisom pokvarenih jaja. Male količine nastaju jer vlaga u zraku uzrokuje oksidaciju sumpora. Jedan od njegovih izvora je kanalizacija, a povremeno se pokaže kobnom za radnike u kanalizacijskim rovovima. Sumporov dioksid koji nastaje izgaranjem sumpora miriše na spaljene šibice.
Sumpor pokazuje fenomen poznat kao alotropizam, što znači da može postojati u različitim oblicima. Ima kristale različitih vrsta ovisno o temperaturi. Najčešći oblici su poznati kao rombični i monoklinski. Iznad 356° F (96° C), monoklinski oblik je stabilan, a ispod te temperature rombični oblik je stabilan oblik.
Svojstva sumpora, u njegovom rastaljenom obliku, neobična su po tome što je na višim temperaturama poput sirupaste tekućine. Općenito, spojevi postaju čiste tekućine na visokim temperaturama. Na 593° F (160° C), prstenovi s osam atoma se otvaraju i spajaju. Oni tvore lance različitih duljina, u rasponu od osam do nekoliko tisuća atoma. Ako se tekući sumpor brzo ulije u vodu, on stvara polimere poznate kao plastični ili amorfni sumpor, koji može trajati nekoliko dana.
Jedno svojstvo sumpora je njegova sklonost spajanju s drugim spojevima i stvaranju minerala. Često se nalazi kao sulfatni i sulfidni minerali. Jedan primjer je željezni sulfid ili pirit, FeS2, poznatiji kao ‘zlato budale’. Uobičajeni industrijski i medicinski spoj Epsom soli, MgSO4.7H2O, je još jedan primjer.
Sumpor je vrlo važan u biologiji i potreban je za sve žive stanice. Nekoliko aminokiselina koje čine proteine sadrže sumpor kao dio svoje strukture. Jedna od tih aminokiselina je cistein, a može stvarati veze dviju sumpornih skupina koje daju veliku snagu proteinima. To se zove disulfidna veza.
Komercijalni procesi koji koriste sumpor općenito koriste sumpor u kombinaciji s drugim spojevima, iako je vulkanizacija gume proces koji koristi elementarni sumpor. Sumpor se također koristi kao fungicid, te u proizvodnji baruta. Sumporna kiselina, H2SO4, visoko je proizvedena industrijska kemikalija diljem svijeta. Koristi se u proizvodnji fosfatnih gnojiva, u rafinerijama nafte i ekstrakciji minerala.
Fizička svojstva sumpora su da je atomski broj 16 i da ima atomsku težinu od 32.06. Ima točku taljenja od 235° F (113° C) i vrelište od 832° F (444° C). Gustoća mu je 2.067 grama po kubnom centimetru. U prirodi postoje četiri stabilna izotopa. Niti jedan od njih nije radioaktivan, ali se eksperimentalno koristi radioaktivni izotop 35S.
Kemijska svojstva sumpora uključuju uobičajena oksidacijska stanja 6, 4, 2 i -2. Spojevi kao što je sumporna kiselina, koji imaju oksidacijsko stanje 6, oksidirajuća su sredstva. Ostali spojevi s oksidacijskim stupnjem -2, kao što je sumporovodik, djeluju samo kao redukcijski agensi. Elementarni sumpor nije topiv u vodi, ali se može otopiti u ugljičnom disulfidu.