U kontekstu kemije, kloriti su spojevi koji sadrže kloritni anion (ClO2-) i mogu se smatrati solima kloridne kiseline (HClO2). Najčešće korišteni od njih je natrijev klorit (NaClO2). Kada se otopi u vodi, stvara pozitivno nabijene natrijeve katione (Na+) i negativno nabijene kloritne anione (ClO2-). Uglavnom se koristi za proizvodnju klorovog dioksida (ClO2), žućkasto smeđeg, visoko reaktivnog plina koji se koristi u industriji papira za izbjeljivanje drvene celuloze, ali je i iznimno učinkovit biocid zbog svojih jakih oksidacijskih svojstava.
Pri visokim koncentracijama, klor dioksid je nestabilan i može reagirati eksplozivno s organskim ili zapaljivim materijalima; stoga se normalno ne skladišti niti transportira, već se umjesto toga priprema na mjestu upotrebe reakcijom natrijevog ili kalcijevog klorita s jakom kiselinom. Klor dioksid se otapa u vodi kako bi tvorio kloričnu kiselinu, stvarajući kloritne anione koji su također moćna oksidirajuća sredstva. Čak su učinkovitiji u ubijanju mikroorganizama od klora, te se zbog toga klor dioksid i klorit često koriste u postrojenjima za pročišćavanje vode za dezinfekciju pitke vode. Ove tvari također imaju prednosti u tome što ne ostavljaju primjetan miris ili okus, ne reagiraju s organskim materijalom kako bi proizvele štetne spojeve kao što je kloroform i što su manje korozivne za materijale koji se koriste za sadržavanje i transport vode. Osim toga, klorit i klor dioksid su od pomoći u sterilizaciji posuda i površina u bolnicama i u prehrambenoj industriji, te u pročišćavanju vode za planinare i kampere, gdje se otopina klorita miješa s kiselinom neposredno prije dodavanja u vodu.
Obrada pitke vode klorinim dioksidom ostavlja male količine kloritnih iona u vodi; međutim, smatra se da to ne predstavlja nikakav rizik za zdravlje. Gutanje relativno velikih količina proizvodi toksične učinke: na primjer, može reagirati s hemoglobinom, uzrokujući da on slabije oslobađa kisik, ali nema jasnih dokaza o bilo kakvim štetnim učincima na zdravlje normalnim izlaganjem. Iako je moguće da kloriti iz pročišćavanja vode ili industrijskih izvora dospiju u podzemne vode, oni se zbog svoje reaktivnosti brzo razgrađuju i ne akumuliraju u okolišu.
S kloritnim solima mora se postupati oprezno zbog njihovih oksidacijskih svojstava. Mogu stvarati potencijalno eksplozivne smjese s drugim materijalima i reagirati s kiselinama kako bi se proizveo klor dioksid, s posljedičnim rizikom od eksplozije. Za većinu namjena, klor dioksid i kloriti se koriste u vrlo niskim koncentracijama
U kontekstu geologije, kloriti su skupina silikatnih minerala nalik liskunu. Iako ne sadrže klor, nazivi obje tvari potječu od grčkog chloros, “zeleno”, zbog njihove uobičajene zelenkaste boje. Promjenjivog su sastava, ali općenito sadrže magnezij, aluminij i željezo, kao i silicij i kisik, te često tvore mekane, fleksibilne pločaste strukture.