U kemiji, međumolekularne sile opisuju različite elektrostatičke sile prisutne između atoma i molekula. Te sile uključuju ion-dipolne sile, vodikove veze, dipol-dipolne sile i Londonske disperzijske sile. Iako su te sile općenito mnogo slabije od ionskih ili kovalentnih veza, one još uvijek mogu imati velik utjecaj na fizičke karakteristike tekućina, krutih tvari ili otopina.
Sve međumolekularne sile su elektrostatičke prirode. To znači da mehanika ovih sila ovisi o interakcijama nabijenih vrsta kao što su ioni i elektroni. Čimbenici koji se odnose na elektrostatičke sile, kao što su elektronegativnost, dipolni momenti, ionski naboji i elektronski parovi, mogu uvelike utjecati na vrste međumolekularnih sila između bilo koje dvije dane kemijske vrste.
Ion-dipolne sile prisutne su između iona i parcijalnih naboja na krajevima polarnih molekula. Polarne molekule su dipoli i imaju pozitivan i negativan kraj. Pozitivno nabijeni ioni privlače se na negativni kraj dipola, a negativno nabijeni ioni privlače se na pozitivan kraj dipola. Snaga ove vrste međumolekularnog privlačenja raste s povećanjem naboja iona i povećanjem dipolnih momenata. Ova posebna vrsta sile obično se nalazi u ionskim tvarima otopljenim u polarnim otapalima.
Za neutralne molekule i atome, međumolekularne sile koje mogu biti prisutne uključuju dipol-dipolne sile, vodikove veze i Londonske disperzijske sile. Te sile čine van der Waalsove sile, koje su dobile ime po Johannesu van der Waalsu. Općenito su slabije od ion-dipolnih sila.
Dipol-dipolne sile nastaju kada se pozitivni kraj polarne molekule približi negativnom kraju druge polarne molekule. Sama sila ovisi o blizini molekula. Što su molekule dalje, to su dipol-dipol sile slabije. Veličina sile također se može povećati s povećanjem polariteta.
Londonske disperzijske sile mogu se pojaviti između nepolarnih i polarnih kemijskih vrsta. Ime su dobili u čast njihovog otkrića Fritza Londona. Sama sila nastaje zbog stvaranja trenutnih dipola; oni se mogu objasniti kretanjem elektrona u kemijskoj vrsti.
Trenutačni dipoli nastaju kada se elektroni oko jedne kemijske vrste privlače u jezgru druge kemijske vrste. Općenito, Londonske disperzijske sile su veće za veće molekule, jer veće molekule imaju više elektrona. Veliki halogeni i plemeniti plinovi, na primjer, zbog toga imaju višu točku vrelišta od malih halogena i plemenitih plinova.
Vodikove veze nastaju između atoma vodika u polarnoj vezi i nepodijeljenih elektronskih parova na malim elektronegativnim ionima ili atomima. Ova vrsta intermolekularne sile često se vidi između atoma vodika i fluora, kisika ili dušika. Vodikove veze mogu se naći u vodi i odgovorne su za visoko vrelište vode.
Intermolekularne sile mogu imati dubok utjecaj na fizičke karakteristike kemijske vrste. Obično su visoke točke vrelišta, tališta i viskoznost povezane s visokim međumolekularnim silama. Iako su puno slabije od kovalentnih i ionskih veza, te sile međumolekularne privlačnosti još uvijek su važne u opisivanju ponašanja kemijskih vrsta.