Vodeni klorid je otopina koja uključuje kloridne ione i vodu. Općenito, klorid će se pomiješati s kationom ili pozitivno nabijenim ionom, kao što je natrij, kalcij ili kalij u otopini. Unatoč tome, svaka otopina koja uključuje kloridne ione pomiješane u otopljenu tvar, kao što je voda, može se definirati kao vodeni klorid. Obično je simbol (aq) koji se koristi za označavanje vodene otopine relevantan samo kada ljudi gledaju kemijsku jednadžbu i trebaju znati stanja proizvoda prije izračuna.
Ioni su nabijene čestice koje nastaju kada atomi izgube ili dobiju atom. Atomi imaju tri energetske razine, koje su ispunjene elektronima, pri čemu prva zauzima najviše dvije, a druga i treća najviše osam. Idealno stanje za atom je da sve te energetske razine budu pune, a da bi se to postiglo, oni ili gube ili dobivaju elektron i postaju električno nabijeni. Ako se dobije elektron, ion je negativno nabijen ili anion, a ako se izgubi elektron, ion je pozitivno nabijen, odnosno kation. Klor, na primjer, tvori negativno nabijeni ion dobivanjem elektrona da ispuni svoju vanjsku elektronsku ljusku.
Elemente ili ione koji su otopljeni u otapalu kao što je voda kemičari nazivaju vodenim. To je prikazano u kemijskim jednadžbama sa simbolom (aq) iza simbola elementa ili iona. Mnogi različiti elementi i spojevi mogu se otopiti u vodi na ovaj način, ali općenito su topljivi samo kada su spojeni s određenim drugim kemikalijama. Kloridni ioni mogu se otopiti samo ako su upareni s kationima osim srebra, olova, žive, bakra ili talija. Obična kuhinjska sol može se čak koristiti za izradu vodene otopine klorida.
Sol je kombinacija natrija i klora, nastala kada se natrijev ion “Na+” veže s “Cl-” kloridnim ionom zbog njihovih suprotnih naboja. Kada se otopi u vodi, negativno nabijeni ioni klorida i pozitivno nabijeni natrijevi ioni mogu slobodno lutati oko smjese. Time nastaje vodena otopina klorida, a dva različita iona prisutna u njoj mogu se odvojiti elektrolizom. Ako se pozitivna i negativna elektroda stave u vodu, različiti ioni skupljaju se na elektrodi s suprotnim nabojem od njih. Vodeni klorid se također može formirati u druge spojeve poput klorovodične kiseline ako se pomiješa s drugim elementima kao što je vodik.