Dipolne sile opisuju oblik interakcije koja se može dogoditi između molekula. Poput magneta, molekule su često polarne; imaju pozitivne i negativne naboje na različitim stranama na temelju njihove molekularne strukture. Pozitivni dio jedne molekule može privući negativni dio druge, zbližavajući ih. Postoje dvije različite vrste dipolnih sila; neke su trajne, a neke traju samo na trenutak. Obje vrste imaju značajan utjecaj na interakcije između molekula.
Privremene, trenutne dipolne sile poznate su kao Londonske disperzijske sile. Elektroni u atomima su vrlo pokretni i mogu se poravnati na način da nastane privremeni dipol, odnosno razdvajanje pozitivnih i negativnih naboja. Kada se to dogodi s više molekula u isto vrijeme, mogu se pojaviti kratke privlačne ili odbojne sile. Ovaj se proces temelji na vjerojatnosti da će raspored elektrona u danom atomu ili molekuli postojati na specifičan način u određeno vrijeme. Londonske disperzijske sile, unatoč njihovoj relativnoj rijetkosti u pojedinačnim atomima i molekulama, značajne su jer ogroman broj atoma ili molekula koji su tipično prisutni u danoj tvari gotovo jamči da će barem neki od njih biti u interakciji kroz trenutne dipole.
Trajne dipolne sile poznate su kao dipol-dipol interakcije ili Keesom interakcije i postoje između polarnih molekula. Molekula ima tendenciju da ima trajni dipol kada se sastoji od atoma koji imaju različite vrijednosti elektronegativnosti. Elektronegativnost je svojstvo atoma ili molekula koje opisuje njihovu sposobnost da privlače elektrone na sebe i stvaraju veze s drugim atomima ili molekulama. Kada se atomi s različitim vrijednostima elektronegativnosti vežu i formiraju molekule, oni imaju tendenciju da imaju trajne, različite naboje na različitim dijelovima svojih struktura. Kada su molekule s trajnim dipolima u blizini drugih molekula s trajnim dipolima, postoje mnoge snažne privlačne i odbojne interakcije između polarnih dijelova molekula.
Vodikove veze su treća vrsta međumolekularne interakcije uzrokovane dipolnim silama i drugi su oblik trajnih dipolnih interakcija. Mogu se pojaviti samo između vodika i drugog atoma, otuda i naziv. Drugi atom može biti kisik, fluor ili dušik. Vodikove veze su u biti jači oblik dipol-dipol interakcije.
Vodikove veze su vjerojatno najvažnije od različitih vrsta dipolnih sila zbog njihovog učinka na vodu. Molekule vode su vrlo polarne zbog svog elektronskog rasporeda i imaju tendenciju da pokazuju veliku količinu vodikovih veza. Atomi vodika na jednoj molekuli vode mogu komunicirati s atomima kisika na drugim molekulama vode. Ovaj stupanj privlačnosti daje vodi mnoga svojstva neophodna za njezinu vitalnu ulogu u Zemljinom okolišu, kao što su kohezija i visoka točka vrelišta. Potrebna je značajna količina energije za prevladavanje vodikovih veza, što daje veliku stabilnost u okruženju koje se prvenstveno sastoji od vode.