Postoji nekoliko različitih pristupa za neutralizaciju sumporne kiseline — H2SO4 — ovisno o tome koliko precizno treba kontrolirati proces i kako treba rukovati krajnjim proizvodom. Koncentrirana sumporna kiselina, kao i svaka vrsta kiseline, može se najlakše neutralizirati kombiniranjem s materijalom koji ima bazičnu prirodu na pH ljestvici s kalcijevim karbonatom, CaCO3, i kalcijevim hidroksidom, CaOH2, koji su dva najčešće korištena spoja . Drugi uobičajen i učinkovit način neutralizacije sumporne kiseline je polagano miješanje u jednake ili veće količine vode, jer čista voda pada točno u sredinu pH ljestvice s ocjenom 7.
Sva neutralizacija se odnosi na proces dovođenja ili kiselog ili baznog spoja na neutralnu ili srednju razinu na pH ljestvici, pri čemu je točno neutralno očitanje 7. Kada se povećava pH vrijednost kiseline niže od 7 na neutralnu razinu, to se često naziva kapacitetom za neutralizaciju kiseline ili ANC. Kada se bazna otopina snižava s pH iznad -7 na neutralnu razinu, to se naziva smanjenjem njezine lužnatosti ili pozitivnim ANC-om.
Budući da opasnosti od sumporne kiseline uključuju izazivanje teških opeklina kože ili sluznice i brze kemijske reakcije s metalima u kontaktu, važno je pažljivo rukovati čak i razrijeđenom sumpornom kiselinom. Otopina sumporne kiseline obično se prodaje u koncentraciji od 98%. Da bi se sumporna kiselina neutralizirala vodom kako bi se mogla sigurno zbrinuti, preporuka je da se kiselina polako dodaje u volumen hladne vode koji je deset puta veći od volumena kiseline. Kiselina se tada može podići iznad neutralnog pH od 7 dodavanjem spojeva kao što su natrijev karbonat ili natrijev hidroksid koji mogu podići razinu baze do pH od 9 ako je potrebno.
Lakše se može rukovati razrijeđenom sumpornom kiselinom s koncentracijom od 50% ili nižom. Jedna od preporučenih metoda za neutralizaciju slabih koncentracija sumporne kiseline uključuje dodavanje malih količina natrijevog bikarbonata, poznatijeg kao soda bikarbona, u tekućinu i promatranje rezultata. Kiselina će se pjeniti dok reagira s natrijevim bikarbonatom i, kada se ovaj proces pjene više ne promatra, otopina je dosegnula sigurnu pH vrijednost neutralne prema bazi između 6 i 9.
Iako se mnogi spojevi mogu koristiti za neutralizaciju sumporne kiseline, često se koristi nekoliko uobičajenih. Neki od njih su prikladniji za laboratorijske postavke jer su sami po sebi opasni, kao što je kaustična soda, NaOH. Spojevi amonijaka također su uobičajeni neutralizatori bazične prirode, kao što je amonijev hidroksid, NH4OH. Kemikalije koje su u izobilju i koje je lako doći uključuju kalcijev karbonat koji se češće naziva vapno ili vapnenac i kalcijev hidroksid.