Natrijev bikarbonat i sumporna kiselina su kisela sol jake baze i jake kiseline. Interakcija između dviju tvari kategorički se naziva “reakcija neutralizacije”. Teoretski, kombiniranjem dvije molekule natrijevog bikarbonata i jedne molekule sumporne kiseline proizvest će se jedna molekula natrijevog sulfata i dvije molekule ugljične kiseline. U stvari, međutim, ugljična kiselina u tom okolišu je nestabilna, pa ne ostaje u otopini, već se brzo disocira na vodu i plin ugljični dioksid, a potonji bježi u atmosferu. Sveukupno, reakcija je napisana 2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2↑.
Sumporna kiselina je među najjačim anorganskim ili “mineralnim” kiselinama. Za razliku od mnogih drugih jakih kiselina, kao što su dušična (HNO3) i klorovodična (HCl) kiselina, sumporna kiselina u svojoj strukturi sadrži dva atoma vodika. U otopini, oni imaju oblik vodikovih iona. Kada se oba vodikova iona zamijene ili neutraliziraju, rezultirajući proizvod je potpuna sol, kao na primjer kalijev sulfat (K2SO4). Ako se, s druge strane, zamijeni samo jedan vodikov ion, proizvod je polu-sol, povremeno se naziva kisela sol – u ovom slučaju kalijev hidrogen sulfat (KHSO4), možda poznatiji kao kalijev bisulfat.
Sada će biti jasno da je natrijev bikarbonat upravo takva kisela sol ili polu-sol, a rezultat je neutralizacije samo jednog dostupnog vodikovog iona koji se nalazi u njegovom roditelju, ugljične kiseline (H2CO3). Ova kiselina prolazi kroz reakciju djelomične neutralizacije NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O, umjesto 2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O, pri čemu potonja predstavlja potpunu neutralizaciju. Veza između natrijeva bikarbonata i sumporne kiseline je stoga djelomična neutralizacija kisele soli jake baze jakom kiselinom. Druga mogućnost je djelomična neutralizacija, ne sumporne kiseline, već natrijevog bikarbonata, kako bi se dobio natrijev bisulfat putem jednadžbe reakcije NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + H2O + CO2↑.
Dva su spoja, natrijev bikarbonat i sumporna kiselina, industrijski od velike važnosti. Sumporna kiselina se komercijalno koristi u proizvodnji gnojiva, u čeliku, u olovnim baterijama i za rafinaciju nafte. Natrijev bikarbonat općenito je siguran za rukovanje i koristan je u rješavanju izlijevanja kiseline, posebno izlijevanja sumporne kiseline. Također je važan u pripremi hrane, u gašenju određenih malih požara, te u higijeni i medicini. Produkt potpune neutralizacije između natrijevog bikarbonata i sumporne kiseline, natrijevog sulfata, obilan je nusprodukt nekih drugih industrijskih procesa.