Magnezij je kemijski element koji je potreban svim živim stanicama svih poznatih organizama. Kada se elementi u zemljinoj kori mjere masom, magnezij je osmi najčešći. U morskoj vodi je treći po učestalosti. Svojstva magnezija dovode do njegove upotrebe u kamionskim i automobilskim komponentama, kao što su mag kotači. Naziv za magnezij dolazi iz starogrčkog okruga Magnezija.
Simbol za magnezij je Mg, a ovaj element, nepovezan, prirodno se ne nalazi na Zemlji. On čini metal i dio je skupine poznate kao zemnoalkalijski metali, elementi periodnog sustava koji čine Grupu 2. Svojstva metalnog magnezija su da je vrlo reaktivan i vrlo zapaljiv kada je u obliku tankih traka ili prah, ali ne u rinfuzi.
Magnezijeve požare je teško ugasiti nakon što se zapale, jer mogu gorjeti u dušiku i ugljičnom dioksidu. Voda se ne može koristiti, jer magnezij reagira s njom da nastane vodik, koji je vrlo zapaljiv. Jedini način za gašenje ove vrste požara je ugušiti ga pod pijeskom ili koristiti suhi kemijski aparat za gašenje požara. Ovo svojstvo magnezija dovelo je do njegove upotrebe u bombardiranju gradova u Drugom svjetskom ratu.
Prah formiran od magnezija koristi se u brodskim raketama i za proizvodnju pirotehnike. Korišten je za stvaranje briljantnog bijelog svjetla u ranim danima fotografije. Temperatura magnezijevog plamena može doseći 2500°F (1,371°C). Postoji niz drugih praktičnih upotreba za ovaj metal, uključujući kombinaciju u legurama s cinkom, aluminijem ili manganom za izradu zrakoplovnih komponenti, trkaćih bicikala i projektila.
Ljudima je magnezij potreban za više od 300 biokemijskih reakcija, uključujući one koje stvaraju DNK i RNA. Nedostatak u ljudskoj prehrani relativno je čest, što može dovesti do bolesti poput osteoporoze i astme. Otprilike polovica tjelesnog magnezija nalazi se u kostima. Zeleno lisnato povrće dobar je prehrambeni izvor magnezija. Ostali izvori uključuju žitarice, kavu, kakao, čaj, orašaste plodove i začine.
Magnezij ima atomsku masu 24.3 i broj je 12 u tablici razdoblja. Fizička svojstva magnezija uključuju talište od 1202°F (650°C) i vrelište od 1994°F (1091°C). Ova visoka točka taljenja dovodi do toga da magnezij ostaje čvrst u vatri. Njegovi kristali su šesterokutni. Gustoća je 1.74 g/cm3, što je malo u usporedbi s drugim metalima, kao što je aluminij.
Kemijska svojstva magnezija uključuju sklonost reakciji s halogenima, kao što je klor, da nastane ionske soli. Magnezij ima dva elektrona u svojoj krajnjoj ljusci, što mu daje oksidacijsko stanje od +2. Gubitak ova dva elektrona za stvaranje stabilnog ionskog spoja energetski je povoljan, pa se magnezij općenito nalazi kao sol. Takva reakcija je reakcija magnezija s klorom u morskoj vodi da nastane MgCl2.
Magnezijeve soli imaju mnoge primjene, posebno magnezijev sulfat, MgSO4. Svojstva magnezijevog sulfata uključuju sklonost apsorbiranju vode iz zraka. To ga čini korisnim kao sredstvo za sušenje. Takav magnezijev sulfat poznat je kao bezvodni ili bez vode.
Magnezijev sulfat koji se prirodno nalazi u mineralnim naslagama i koristi se u medicini je u hidratiziranom obliku, što znači da je povezan s molekulama vode. Na primjer, Epsom sol je MgSO4.7H2O. Značajna medicinska primjena bila je smanjenje eklampsije u trudnica. U rijetkim slučajevima, prekomjerna konzumacija magnezija iz laksativa i antacida može biti otrovna.
Biljke zahtijevaju magnezij, jer je on u središtu molekula klorofila koji se koriste u fotosintezi. Kako bi se osiguralo da biljke imaju dovoljno ovog elementa, magnezijev sulfat se često koristi kao biljno gnojivo. Visoka topljivost magnezijevog sulfata daje mu prednost u odnosu na druge vrste magnezijevih gnojiva.