Od svih kemikalija koje se koriste u industriji, sumporna kiselina je uključena u proizvodnju više proizvoda od bilo koje druge. Proizvodi sumporne kiseline mogu se sastojati od same kiseline, u različitim koncentracijama – na primjer, kao laboratorijski reagens ili u sredstvima za čišćenje odvoda. Alternativno, može biti dio proizvoda – na primjer, automobilske baterije – ili se može koristiti u sintezi drugih korisnih kemikalija. Mnoge od ovih kemikalija su sulfati – soli sumporne kiseline – koji izravno uključuju sumpornu kiselinu u proizvodnom procesu. Oni uključuju gnojiva i lijekove. Osim toga, postoje mnogi proizvodi koji neizravno uključuju sumpornu kiselinu.
Među najjednostavnijim proizvodima sumporne kiseline su sredstva za čišćenje odvoda koja se uglavnom sastoje od same kiseline u visokoj koncentraciji – obično 90% -95% otopine sumporne kiseline – iako joj se može dodati boja. Budući da sredstvo za čišćenje odvoda od sumporne kiseline ne mora biti visoke čistoće da bi služilo svojoj svrsi, često se koristi nečista otpadna kiselina. Općenito je učinkovit u čišćenju odvoda začepljenih organskim materijalima, ali se mora koristiti oprezno i nikada se ne smije primjenjivati zajedno sa sredstvima za čišćenje odvoda na bazi lužine.
Olovne baterije su jedan od najvažnijih i najčešćih proizvoda sumporne kiseline. Većina motornih vozila koristi baterije ovog tipa. Sumporna kiselina u baterijama je obično 30-40% vodena otopina. Naizmjenične ploče od olova i olovnog IV oksida uronjene su u otopinu i kada se sklop završi struja se generira dvjema kemijskim reakcijama koje se odvijaju.
Olovo reagira s ionima HSO4- iz sumporne kiseline da nastane olovni sulfat, dajući dva elektrona, a u drugoj reakciji, olovo IV oksid reagira s ionima HSO4-, ponovno tvoreći olovni sulfat, ali ovaj put prihvaća dva elektrona. Dvije reakcije uzrokuju da struja – struja elektrona – teče od olovnih ploča do oksidnih ploča. Te se reakcije mogu preokrenuti primjenom struje na bateriju, tako da se može ponovno napuniti kada se isprazni zbog razrjeđivanja kiseline i nakupljanja olovnog sulfata.
Mnogi proizvodi sumporne kiseline su sulfati. To su soli koje nastaju kada sumporna kiselina reagira s bazom ili metalom. Jedan od najvažnijih sulfatnih proizvoda je gnojivo amonijev sulfat, dobiveno kombinacijom amonijaka i sumporne kiseline: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4. Amonijev sulfat osigurava izvore dušika i sumpora koje biljke lako koriste, ali također ima tendenciju zakiseljavanja tla i obično se koristi s vapnom kako bi se spriječio ovaj učinak. Međutim, može se koristiti za namjerno snižavanje pH vrijednosti tla koje je previše alkalno.
Još jedna korisna sol sumporne kiseline je željezo II sulfat – također poznat kao željezov sulfat – proizveden reakcijom željeza sa sumpornom kiselinom. Koristi se za povećanje razine željeza kod osoba koje pate od nekih oblika anemije, kao dodatak željezu za trudnice, te kao tretman tla za osiguravanje željeza i smanjenje pH. Magnezijev sulfat – također poznat kao Epsom soli – koristi se za liječenje nedostatka magnezija u tlu i kao pojačivač okusa u proizvodima iz flaširane vode. Također ima brojne medicinske namjene. Iako se neki proizvode od prirodnih minerala, također se proizvode reakcijom sumporne kiseline i magnezijevog oksida.
Sumporna kiselina također je manje izravno uključena u proizvodnju velikog broja drugih proizvoda. To uključuje plastiku, deterdžente, boje i eksplozive. Iako ti proizvodi zapravo ne sadrže sumpornu kiselinu ili njezine soli, kiselina igra ključnu ulogu u njihovoj proizvodnji.