Teorijski prinos kemijske reakcije je količina dobivena produkta reakcije u kojoj je granični reaktant potpuno potrošen. Dok kemičari uče balansirati kemijske jednadžbe, u praksi će jedan reaktant biti prisutan u količinama manjim od stehiometrijskih. Reaktant će ograničiti koliko je produkta moguće iz reakcije. Metoda za izračun teoretskog prinosa je jednostavna. Primjena ovog izračuna u stvarnom okruženju je korisnija, ali složenija.
U prvom koraku izračuna teoretskog prinosa napisuje se uravnotežena kemijska jednadžba i ispituje se omjer mola svakog reaktanta. Količina svakog reaktanta određuje se vaganjem reagensa, mjerenjem koncentracija ili korištenjem standardnih otopina. Ograničavajući reaktant se pronalazi pretvaranjem količine prisutnih reaktanata u molove svakog reaktanata i određivanjem, na temelju omjera prvog koraka, koji će reaktant nestati prije nego što se svi ostali reaktanti upotrijebe. Omjer molova proizvoda i molova graničnog reaktanta iz uravnotežene jednadžbe množi se s molovima graničnog reaktanta koji su dostupni za pronalaženje molova proizvoda. Zatim se pomoću molekularne težine proizvoda ovaj odgovor pretvara u grame proizvoda ili drugu prikladnu mjeru.
U laboratoriju kemičari počinju s predloženom reakcijom. Produkti reakcije su predviđeni i potvrđeni eksperimentom. Uravnotežena kemijska jednadžba je napisana korištenjem znanja o reakciji. S obzirom na početne koncentracije svakog reaktanta, odabire se ograničavajući reaktant, a prinos se izračunava na temelju toga da se taj reaktant u potpunosti pretvori u produkt. U budućim pokusima ili analizi uzorka, stvarni će se prinos uspoređivati s teoretskim iskorištenjem i utvrditi uzroci gubitka proizvoda.
Za izračunavanje teoretskog iskorištenja potrebno je poznavati reaktante i produkte reakcije. To može biti složenije u stvarnim industrijskim okruženjima u usporedbi s laboratorijskim uvjetima. Reakcija se, na primjer, može odvijati u kiselom ili bazičnom stanju, a može doći do korozije cijevi koje oslobađaju metale koji mogu djelovati kao katalizatori. Laboratorijski izračuni trebaju biti potkrijepljeni uzorcima iz procesa od interesa.
Tipično, anorganske reakcije, osobito one koje proizvode čvrsti talog ili hlapljivi produkt, mogu se provesti pod uvjetima koji daju potpunu reakciju ograničavajućeg reaktanta. Ove reakcije često mogu dati blizu 100% teoretskog. Organske reakcije često proizvode mnogo više nusproizvoda zbog manje čistih tokova reaktanata i mnoštva mogućih reakcija. Industrijski procesi koji uključuju organske reakcije u industriji rijetko daju rezultate koji se približavaju teoretskom prinosu. Ovi procesi obično zahtijevaju naknadne korake odvajanja i pročišćavanja.