Binarni spoj je tvar čije se molekule sastoje od atoma dvaju elemenata. Broj pojedinačnih atoma u svakoj molekuli može varirati, ali moraju pripadati samo dva elementa, iako su izotopi elemenata dopušteni. Binarni spojevi su, po definiciji, neki od najjednostavnijih spojeva u cijeloj prirodi, ali su također neki od najvažnijih u organskoj i anorganskoj kemiji. Oni su općenito kategorizirani kao ionski ili kovalentni, ovisno o vrsti veza između atoma. Kemičari prepoznaju nekoliko podskupina i podjela binarnih spojeva u svrhu klasifikacije i poučavanja.
Tvar koja se sastoji od jednog metalnog i jednog nemetalnog elementa je ionski binarni spoj. Ovi spojevi nastaju kada se pozitivno nabijeni ioni vežu s negativno nabijenim ionima. Ionske veze koje ovi atomi stvaraju vrlo su jake i zahtijevaju veliku količinu energije da bi se prekinule. Najčešće su pozitivno nabijeni ioni atomi metala, a negativno nabijeni ioni potječu od nemetala. Mnogi spojevi ove vrste su soli kao što je obična kuhinjska sol koja se sastoji od jednog atoma natrija i jednog atoma klora.
Drugi glavni tip nastaje kombinacijom atoma vezanih kovalentnim vezama. Kovalentne kemijske veze nisu tako jake kao ionske, što znači da je za njihovo razbijanje potrebno relativno malo energije. Ugljikovodici koji se sastoje samo od atoma ugljika i vodika su jedna vrsta kovalentnih binarnih spojeva. Voda je možda najpoznatija. Ovaj kovalentni spoj sastoji se od dva atoma vodika i jednog atoma kisika.
Kemičari su razvili sustav za imenovanje kemikalija i drugih spojeva, a poznavanje malo o konvencijama ovog sustava može pomoći u identificiranju nekih binarnih spojeva samo iz njihovih imena. Nazivi za ionske spojeve, koji imaju tendenciju da budu metal vezan za nemetal, obično se formuliraju s imenom metala nakon čega slijedi skraćeni oblik naziva nemetalnog elementa, sa sufiksom “-ide”. Na primjer, sol je natrijev klorid, “-ide” pomaže da se identificira kao binarni spoj. Kovalentni spojevi slijede slične konvencije, a binarni spojevi bilo koje vrste mogu imati drugi izraz modificiran i prefiksom kako bi označili više atoma jednog elementa, kao što je ugljični dioksid, koji ima dva atoma kisika. Druga pravila se koriste za neke druge posebne slučajeve, a povremeno spoj možda uopće neće slijediti konvencije.