Entalpija veze je pojam koji se koristi u proučavanju termodinamike koji se odnosi na količinu energije potrebnu za prekid kemijske veze iskovane između bilo koja dva atoma unutar molekule. Budući da jačina veze varira između kemijskih reakcija, vrijednosti entalpije veze sadržane u Tablici entalpija veze dane su kao prosjek. Obično se te vrijednosti izražavaju kao kJ/mol, iako se ponekad pojavljuju kao kJ mol-1. Budući da se ova vrijednost može koristiti za određivanje očekivane izmjene topline u kemijskim reakcijama, ponekad se koristi naizmjenično s terminima entalpija disocijacije veze i energija disocijacije veze.
Kemijski prekid veze događa se na različite načine. Fisija ili cijepanje neutralne molekule što rezultira anionom (negativno nabijenim ionom) i kationom (pozitivno nabijenim ionom) dogodilo se putem heterolize. Nasuprot tome, ako prekid veze molekule rezultira dva nesparena elektrona ili slobodnim radikalima, tada je proces pokrenut homolitičkom fisijom.
U molekularnoj kemiji, entalpija veze također se odnosi na vjerojatnost termodinamičke reakcije unutar sustava. Jedna od varijabli koju treba uzeti u obzir je, naravno, snaga veze. Općenito govoreći, najjače veze nalaze se u najkraćim formacijama jer ima manje uključenih molekula. Osim toga, da bi reakcija bila endotermna, sustav mora primati energiju. Inače, uz gubitak energije, reakcija bi se definirala kao egzotermna i proizvela bi novu vezu niže entalpije.
S obzirom na navedeno, također se može reći da entalpija veze predstavlja količinu energije pohranjene u kemijskoj vezi. Zapravo, izmjena topline ili prijenos energije koji se događa kada dođe do kemijske reakcije može se izračunati smanjenjem vrijednosti entalpije veze za količinu energije potrebne za stvaranje veze. Uzimajući u obzir kemijsku jednadžbu spoja, entalpija je endotermni proces koji se odvija na strani reaktanta formule. Nasuprot tome, egzotermna reakcija, ili količina energije potrebna za stvaranje kemijske veze, predstavljena je na strani proizvoda jednadžbe.
Međutim, ukupna entalpija sustava ne može se odrediti s preciznošću, osim ako se radi o zatvorenom sustavu. Budući da iznimno malo sustava postoji u potpunoj izolaciji, umjesto toga izračunava se promjena entalpije unutar sustava. Na koji način će ova promjena biti usmjerena ovisi o tome je li kemijska reakcija endotermna ili egzotermna. U prvom slučaju, promjena entalpije se mjeri količinom energije unesene u sustav, za razliku od količine energije koja se oslobađa u potonjem. Vrijednost promjene entalpije u bilo kojoj reakciji je ista i izražava se kao +ve ili –ve.