Dinamička ravnoteža je stanje u kojem omjer produkata i reaktanata u kemijskoj reakciji ostaje konstantan. Konstantan omjer produkta i reaktanata ne znači da je reakcija potpuno statična ili da reaktanti ne reagiraju stvarajući produkte, i obrnuto. Ova vrsta ravnoteže je “dinamična” jer postoji stalna izmjena između reaktanata i produkata jer reakcija nastavlja trošiti reaktante da bi tvorila produkte i trošila proizvode da bi tvorila reaktante. Omjer između produkata i reaktanata se ne mijenja jer su brzina reakcije koja pogoduje proizvodima i brzina reakcije koja pogoduje reaktantima jednake. Jednake brzine ne rezultiraju promjenom omjera produkt-reaktant tijekom vremena, pa se kaže da je reakcija u ravnoteži ili u stabilnom stanju.
Reakcija mora biti reverzibilna ako želi postići bilo koji oblik dinamičke ravnoteže. Reverzibilna reakcija je kemijska reakcija u kojoj reaktanti mogu reagirati kako bi nastali produkti koji mogu međusobno reagirati kako bi nastali izvorni reaktanti. Reverzibilne reakcije često favoriziraju ili reaktante ili produkte, pa iako je moguće da se reakcija odvija u oba smjera, reakcija ima tendenciju proizvesti više jednog od drugog. To znači da “položaj” dinamičke ravnoteže može uključivati veću količinu ili proizvoda ili reaktanata. “Konstanta ravnoteže” koristi se za opisivanje i izračune koji se odnose na položaj ravnoteže dane reakcije.
Mnoge različite promjene varijabli koje se odnose na kemijsku reakciju mogu pomaknuti položaj dinamičke ravnoteže. Le Châtelierov princip pruža opći način na koji kemičari razmišljaju o promjenama u dinamičkoj ravnoteži. Načelo općenito kaže da kada se stres stavi na reakciju u ravnoteži, reakcija će se pomaknuti u smjeru koji minimizira promjenu ravnoteže. Ako se reakciji u ravnoteži doda više reaktanta, ravnoteža će se pomaknuti prema produktima i postići novu ravnotežu temeljenu na novom reaktantu i koncentracijama proizvoda.
Dinamička ravnoteža suštinski je povezana sa brzinama kemijskih reakcija. Možemo zamisliti dinamičku ravnotežu kao dvije različite kemijske reakcije. Jedan se događa u smjeru naprijed, pri čemu reaktanti tvore produkte, dok se drugi događa u obrnutom smjeru, pri čemu proizvodi prve reakcije tvore reaktante. Na kraju se ove dvije reakcije uspostavljaju u ravnotežu na temelju njihovih konstanti ravnoteže. U ravnoteži, prednja i obrnuta reakcija odvijaju se istom brzinom.