Entalpija je izmjena toplinske energije koja se odvija tijekom kemijskih reakcija. Ima simbol H i mjeri se u kJ/mol, ili kilodžulima po molu. Energija koja se razmjenjuje s okolnom okolinom pri konstantnom tlaku naziva se promjena entalpije reakcije. Za mjerenje promjene koriste se standardni uvjeti, uključujući tlak od 1 atmosfere i temperaturu od 298 Kelvina (77°F ili 25°C).
Kada reakcija daje toplinu, kaže se da je egzotermna. U ovoj situaciji, promjena entalpije je negativna, budući da reakcija ide s visoke na nisku energiju zbog gubitka toplinske energije u okolinu. Ako energija teče iz okolnog okoliša u sustav, ili se toplina preuzima, kaže se da je endotermna. U ovom slučaju, promjena je pozitivna jer sustav dobiva energiju u obliku topline.
Dijagrami razine energije najčešći su način prikazivanja takvih promjena topline. Koriste se dva opća dijagrama, jedan za egzotermne reakcije i jedan za endotermne reakcije. Za egzotermnu reakciju, energija reaktanata reakcije bila bi viša od energije nastalih proizvoda. Za endotermne reakcije vrijedi suprotno. Promjena je jasno označena na oba dijagrama.
Dva načina mjerenja promjene entalpije su jednostavan kalorimetar ili jednostavan plameni kalorimetar. Jednostavan kalorimetar napravljen je od posude s vodom, a toplina se prenosi u vodu. Promjena temperature vode koja se bilježi bit će posljedica izmjene energije reakcije. Kada se koristi jednostavan kalorimetar, reakcija se odvija unutar vode u samom kalorimetru.
Kod jednostavnog plamenog kalorimetra reakcija se odvija izvan uređaja. Tijekom reakcije toplina se mora prenijeti na vodu unutar kalorimetra. Ova vrsta kalorimetra se koristi za mjerenje promjene reakcija izgaranja.
Da bi se izračunala promjena entalpije, moraju se znati tri stvari. Prva je konstanta, a to je specifični toplinski kapacitet vode, koji iznosi 4.2 J/g/°C. Mora se izmjeriti masa vode i količina promjene temperature vode. Formula za izračun ove promjene je 4.2 x masa vode x promjena temperature.