Koncentracija otopljene tvari je izraz koji se koristi za opisivanje smjesa i definira koliko je jedne tvari, koja se naziva otopljena tvar, otopljena u drugoj, koja se naziva otapalo. Postoji niz načina za opisivanje koncentracije, ovisno o potrebi, a može uključivati težinu, volumen ili molekularnu masu. Koncentracija smjesa je važna jer mnoge kemijske reakcije ovise o ispravnoj količini reaktanata za dovršetak reakcije.
Možda je najlakši način za opisivanje koncentracije otopljene tvari po težini. Osoba koja želi napraviti konzistentnu mješavinu soli u vodi može izvagati oba materijala i zabilježiti rezultate. Uzastopno vaganje istih količina može zatim reproducirati koncentraciju slane vode, što će dati ekvivalentne smjese. Smjesa napravljena ovom metodom obično se naziva smjesa u postotku težine, što definira da su korištene težine, a ne volumen.
Težina po volumenu također je uobičajeno mjerenje koncentracije otopljene tvari. Količina otopljene tvari najprije se izvaže pomoću mjerne vage, a zatim se doda u posudu. Otapalo se zatim dodaje do oznake volumena na spremniku, što rezultira poznatim volumenom smjese. Rezultirajuća smjesa je definirana kao težina po volumenu, kao što su funti po galonu ili grami po litri.
Volumenska koncentracija otopljene tvari moguća je ako su oba materijala tekućine, ali se ne koristi za krute tvari otopljene u tekućinama. Označeni spremnik se koristi za mjerenje volumena otopljene tvari i otapala, zatim se miješaju. Koncentracija se naziva volumnim postotkom kako bi se utvrdilo da su oba materijala prisutna u volumenu, a ne težini.
Za laboratorijsku upotrebu često se koriste molarne ili molalne koncentracije za točno određivanje količine materijala dostupnog za kemijske reakcije. Molovi otopljene tvari jednaki su težini materijala podijeljenoj s molarnom masom, koja se matematički određuje iz periodnog sustava elemenata. Na primjer, molekula vode sadrži dva atoma vodika i jedan kisik. Molarna masa vodika i kisika može se naći u bilo kojem objavljenom periodnom sustavu.
Jednom pronađena molarna masa molekule određuje se dodavanjem molarne mase kisika dvjema masama vodika, što je jednako atomima prisutnim u molekuli vode. Molarna masa nema jedinice, ali se često objavljuje kao grami po molu; to može biti funti po molu ako su molarne mase funti. Broj molova često je određen samom kemijskom reakcijom, budući da proizvodi reagiraju prema svojoj molarnoj masi kada se molekule spoje.
Da bi se odredilo koliko otopljene tvari dodati u molarnu smjesu, broj potrebnih molova pomnoži se s molarnom masom kako bi se dobila težina. Ova težina se dodaje u posudu i dodaje se poznata količina volumena otapala, obično litra ili galon kako bi se dobila dosljedna koncentracija. Rezultat je omjer mola po volumenu, koji se naziva molarna koncentracija otopljene tvari. Dodavanje iste težine poznatoj težini otapala daje molalnu koncentraciju.