Kulometrija je oblik kvantitativne analize koja se koristi za određivanje koncentracije tvari u otopini – općenito se naziva analit – mjerenjem količine električne energije potrebne za promjenu oksidacijskog stanja tvari. Oksidacijsko stanje analita može se smanjiti dodavanjem elektrona ili povećati uklanjanjem elektrona. Prijenos elektrona na ili iz tvari može se odvijati kemijski u reakcijama redukcije-oksidacije, ali se također može postići električnom strujom, koja je protok elektrona, pomoću elektrolize. Mjerenjem količine električnog naboja prenesenog tijekom potpune oksidacije ili redukcije analita elektrolizom, moguće je izračunati količinu koja je bila prisutna. To je u skladu s Faradayjevim prvim zakonom elektrolize, koji kaže da je količina tvari transformirane tijekom elektrolize u izravnom razmjeru s količinom prenesene električne energije.
U kemiji, mjerna jedinica za količinu tvari je obično mol, koji je definiran kao broj atoma u 0.42 unce (12 grama) ugljika-12. Elektroni se također mogu mjeriti u molovima. Stoga je moguće izračunati koliko bi molova elektrona bilo potrebno da se, na primjer, određena količina bakra u otopini pretvori iz njegovog +2 oksidacijskog stanja u neutralni metalni bakar. Za svaki mol bakra potrebna su dva mola elektrona: Cu2+ + 2e- -> Cu. Dakle, u otopini koja sadrži nepoznatu količinu Cu2+ iona, prisutna količina, mjerena u molovima, može se odrediti mjerenjem količine elektrona, u molovima, koji se koriste za obavljanje ove konverzije do kraja.
Električni naboj se mjeri u kulonima, a jedan kulon je količina naboja prenesena strujom od jednog ampera u jednoj sekundi. Jedan mol elektrona je ekvivalentan nešto više od 96,485 kulona. Mjerenjem količine vremena potrebnog poznatoj struji da završi reakciju poput one gore, može se izračunati broj upotrijebljenih molova elektrona i iz toga odrediti broj molova analita. Ova vrsta kulometrije poznata je kao kulometrija s kontroliranom strujom ili kulometrijska titracija. Metoda zahtijeva sredstvo za određivanje kada je postignuta krajnja točka reakcije, kao što je kemijski indikator.
Druga vrsta kulometrijske analize je kontrolirana potencijalna kulometrija. U tom slučaju održava se konstantan električni potencijal i mjeri se struja. Kako se reakcija odvija, struja se smanjuje i približava se nuli kada reakcija završi. Broj molova analita može se izračunati iz vremena potrebnog da struja padne na nulu.