U kemiji se molarna apsorpcija definira kao mjera sposobnosti kemikalije da apsorbira svjetlost na određenoj valnoj duljini. Molarni koeficijent apsorpcije, ε, ovisi o kemijskoj vrsti; stvarna apsorpcija ovisi o kemijskoj koncentraciji i duljini puta. Ove varijable se koriste u Beer-Lambertovom zakonu. Molarna apsorpcija također je poznata kao molarni koeficijent ekstinkcije i molarni koeficijent apsorpcije.
Beer-Lambertov zakon je jednadžba koja povezuje apsorpciju s kemijskom koncentracijom, duljinom puta i molarnom apsorptivnošću. Matematički se Beer-Lambertov zakon može izraziti kao A = εcl. Najčešće jedinice za molarni koeficijent apsorpcije su M-1cm-1, iako jedinice mogu biti različite ovisno o jedinicama koje se koriste za kemijsku koncentraciju i duljinu puta. Međunarodni sustav jedinica (SI) za ovo mjerenje su m2/mol.
Različite kemijske vrste obično imaju različite molarne koeficijente apsorpcije. Ove specifične vrijednosti za različite kemikalije na određenim valnim duljinama svjetlosti mogu se pronaći u kemijskim referentnim priručnicima. U slučaju da vrijednosti apsorpcije nisu navedene ili se ne mogu pronaći, mogu se odrediti eksperimentalno mjerenjem apsorpcije nekoliko otopina kemikalije u poznatim koncentracijama.
Određivanje molarne apsorptivnosti kemijske vrste može se postići mjerenjem apsorpcije različitih koncentracija otopine spektrometrom. Spektrometar mjeri ukupnu apsorbanciju otopine, koja se povećava s povećanjem kemijske koncentracije. Mnogi spektrometri mjere propusnost, koja je inverzna od apsorpcije. Za Beer-Lambertov zakon mora se koristiti apsorpcija; ako je prikazana transmitantnost, prvo se mora pronaći inverz.
U mješavini kemijskih vrsta, svaka komponenta doprinosi ukupnoj apsorpciji smjese. Beer-Lambertov zakon može se proširiti na rješenja s više komponenti i može se izraziti kao A = (e1c1 + … + encn)l, s indeksom n koji označava broj prisutnih vrsta. Ova proširena jednadžba primjenjuje se na apsorbirajuće vrste u otopini.
Molarni koeficijent apsorpcije povezan je s presjekom apsorpcije, σ, preko Avogadrove konstante NA. Ako se uzmu jedinice molarnog koeficijenta apsorpcije L mol-1cm-1, a jedinice presjeka apsorpcije u cm2, tada je σ = 1000ln(10) x ε/NA, ili 3.82 x 10-21 x ε . Poprečni presjek apsorpcije povezan je s vjerojatnošću procesa apsorpcije u otopini.
Molarna apsorpcija osobito je korisna u spektrometriji za mjerenje koncentracije kemijskih otopina. Mjerenje apsorbancije vrlo je brza metoda određivanja kemijskih koncentracija, iako se moraju znati specifične kemijske vrste u otopini. Druge metode mjerenja koncentracije, kao što je titracija, mogu potrajati duže i mogu zahtijevati dodatne kemikalije.