Molarna masa je masa jednog mola tvari. Mol je definiran kao broj atoma u 12 grama izotopa ugljika-12. Ovo je uvijek fiksni broj, poznat kao Avogadrov broj. Stoga je molarna masa tvari masa Avogadrovih brojnih molekula te tvari. Molarna masa se koristi za izračunavanje koncentracija tvari u kemiji.
Atomi sadrže najmanje dvije, a obično tri vrste čestica. To su proton, neutron i elektron. Proton je otprilike ekvivalentan neutronu u smislu mase. Elektron je mnogo lakši, toliko da je gotovo zanemariv pri izračunu mase.
Jedan mol je znanstveni oblik mjerenja u kemiji. Elementi moraju imati jednake količine protona i elektrona da bi bili stabilni, ali mogu varirati u količini neutrona koju sadrže. Količina protona u elementu je atomski broj.
Količina protona i neutrona zajedno je maseni broj jer su elektroni tako lagani. Atomski broj označava element. Maseni broj može se mijenjati ovisno o količini neutrona koju atom sadrži. Atomi koji su isti element, ali imaju različite mase su izotopi.
Atom ugljika uvijek ima šest protona. Ako ima i šest neutrona, naziva se izotopom ugljika-12. Napravljen od osam neutrona, to je izotop ugljika-14.
Znanstvenici su odabrali izotop ugljika-12 kao osnovu za mjerenja mola. Dvanaest grama ugljika-12 sadrži 6.022 x 1023 atoma. Ovo je poznato kao Avogadrov broj. Jedan mol bilo koje tvari definira se kao ovoliko atoma ili molekula.
Pametno, masa jednog mola tvari odnosi se na pojedinačni maseni broj atoma u toj tvari. Na primjer, jedan mol kisika ima masu od 16 grama. To je zato što najčešći tip atoma kisika sadrži osam protona, osam neutrona i osam elektrona, te stoga ima maseni broj 16.
Mjerenje molarnom masom također je moguće sa složenom molekulom. Voda je molekula koja ima dva atoma vodika i jedan atom kisika spojena zajedno. Zbrajanjem svih njihovih masenih brojeva dobivamo masu jedne molekule vode. Ovaj broj je ekvivalentan masi u gramima jednog mola vode.
Kemičari koriste mol kao oblik mjerenja mase i koncentracije tvari. Kako mol može sadržavati trilijune atoma, a zadani broj grama jedne tvari nije nužno iste snage kao isti broj grama druge tvari, to je vrlo korisna metoda relativno jednostavnog mjerenja kemikalija. Molarna masa tvari također je jednaka masenom broju tvari, tako da kemičari mogu lako koristiti ovu poznatu količinu da izvagaju koliko kemikalije trebaju upotrijebiti.