Neelektrolit je pojam koji se koristi u kemiji za označavanje tvari koja se ne raspada ili disocira na ione kada se stavi u otopinu. Neelektroliti se obično sastoje od molekula koje su kovalentno vezane i koje se mogu, ali i ne moraju, otopiti u vodi. Za razliku od elektrolita, neelektroliti ne provode električnu struju kada su u otopini. Šećer, C12H22O11, primjer je neelektrolita.
Ioni su pozitivno ili negativno nabijeni atomi. Neutralni atom, onaj koji nema naboj, ima isti broj protona, koji su pozitivno nabijene čestice, i elektrona, negativno nabijenih čestica. Kada atomi tvore molekulu i povezani su ionskom vezom, jedan ili više elektrona u jednom atomu kreće se u orbitu drugog atoma, stvarajući tako neravnotežu u omjeru proton-elektron u svakom atomu. Kada se atomi disociraju u otopini, jedan od novih atoma će imati pozitivan naboj, dok će drugi imati negativan naboj. To su elektroliti.
Suprotno tome, atomi koji tvore kovalentne veze za stvaranje molekula dijele elektrone između atoma. Budući da se atomi dijele, a ne prenose, omjer protona i elektrona ostaje jednak čak i nakon što se veza podijeli. Međutim, kovalentne veze su mnogo jače od ionskih, pa molekule teže ostati zajedno u otopini. To su neelektroliti.
Šećer i sol su dobri primjeri neelektrolita u odnosu na elektrolit. Šećer je neelektrolit. Kada se stavi u vodu, zrnca šećera, sastavljena od mnogih molekula C12H22O11, otapaju se. U kovalentnim vezama pojedinačne molekule nemaju jaku privlačnost prema drugim molekulama u tvari, ali atomi unutar pojedinačnih molekula imaju jaku privlačnost prema drugim atomima u toj molekuli. Stoga, iako se veze između molekula prekidaju, same molekule ostaju netaknute.
S druge strane, kada se sol, elektrolit, stavi u vodu, atomi natrija (Na) i klorida (Cl) disociraju. Dakle, kada se zrno soli otopi, atomi, a ne molekule ostaju plutati u otopini. Budući da je NaCl ionski vezan, atom natrija gubi elektron, a atom klorida dobiva elektron tijekom početnog vezanja. Stoga, kada se veza podijeli, kloridu ostaje jedan elektron više od protona, a natriju jedan manje. Umjesto da atomi natrija i klorida lebde u otopini, natrijevi i kloridni ioni, Na+ i Cl-, sadržani su u otopini.
Budući da elektroliti imaju naboje kada su u otopini, dobro provode električnu energiju. Budući da neelektroliti nemaju naboj, ne provode električnu energiju. Također, zbog prirode kovalentnih veza, neelektroliti obično imaju nisko talište i vrelište i nisu kristalne strukture.