U kemiji, postotak sastava komponente u spoju je postotak ukupne mase ili volumena spoja zbog te specifične komponente. To je jednostavan način izražavanja koncentracije u analitičkoj kemiji. Postotni sastav se može odnositi na težinski ili volumni postotak, iako je težinski postotak najčešće korišten.
Iako se postotni sastav može odnositi na sastav po masi ili volumenu, izračuni za oba su slični. Masinski postotak, često označen kao “težinski%” u izračunu, izračunava se dijeljenjem mase otopljene tvari ili komponente s masom ukupne otopine ili spoja i množenjem rezultata sa 100. Volumenski postotak, označen s “vol%” u skraćenica za izračunavanje, izračunava se dijeljenjem volumena otopljene tvari ili komponente s cijelim volumenom ukupne otopine ili spoja i množenjem rezultata sa 100. Kada se to izvještava u laboratorijskom radu, važno je napraviti razliku između postotka težine i volumena posto kako bi se izbjegle nejasnoće.
Uobičajena primjena za izračun sastava težine može se pronaći u analizi elemenata u molekuli. Na primjer, da bismo izračunali postotni sastav kisika u etanolu, prvo bi se odredila masa kisika u 1 molu etanola, podijelila bi se taj broj s ukupnom masom 1 mola etanola, a zatim bi se rezultat pomnožio sa 100. Etanol( CH3CH2OH) ima molarnu masu od približno 46.069 grama po molu, a kisik ima molarnu masu od 15.999 grama po molu. Postotni sastav kisika u etanolu bio bi (15.999/46.069)*100, odnosno 34.73%.
U plinskoj kromatografiji, težinski sastav tvari može se odrediti dijeljenjem vršne vrijednosti tvari sa zbrojem svih vršnih vrijednosti u očitanom kromatografu. Ovo je osobito korisna tehnika kada više nepoznatih komponenti može postojati u spoju. Međutim, kao i kod svih očitanja plinske kromatografije, važno je da kemičar razmotri učinke plina nosača na komponente, faktore odziva različitih komponenti i opći oblik vrhova prije nego što donese bilo kakve konačne zaključke o postotnom sastavu. .
Postotni sastav može se povezati s drugim metodama mjerenja u analitičkoj kemiji i može se koristiti za izračunavanje mjerenja kao što je molarnost. Na primjer, ako se kaže da otopina klorovodične kiseline u vodi ima gustoću od 1.188 grama po mililitru i da je postotak sastava klorovodične kiseline 37 težinskih postotaka, tada se može pokazati da je molarnost otopine 12.1. To se postiže korištenjem postotnog sastava za određivanje broja molova klorovodične kiseline u 1 litri otopine.