Raoultov zakon koristi se u kemiji za objašnjenje ponašanja otapala kada je nehlapljiva otopljena tvar izložena temperaturnim promjenama. Ovaj zakon određuje tlak pare otapala na zadanoj temperaturi u idealnoj otopini. Tlak se može pronaći korištenjem molskog udjela otapala i množenjem s tlakom pare otapala na određenoj temperaturi kada je u svom čistom obliku.
Molni udio je broj molova otapala podijeljen s ukupnim brojem molova u otopini. Budući da je otopina kombinacija otapala i otopljene tvari, ukupan broj molova je molovi otapala plus molovi otopljene tvari. Otopljena tvar je ono što se otapa, a otapalo je ono u čemu je otopljena tvar.
Tlak pare nastaje zbog čestica u tekućini koje izlaze iz tekućine ili isparavaju. Čestice veće energije koje se nalaze na površini tekućine mogu pobjeći. Što je temperatura viša, to je više energije, pa više čestica ispari. Iz otopine izlaze samo molekule otapala jer molekule otopljene tvari nemaju istu tendenciju isparavanja.
Na primjer, u otopini slane vode, sol je otopljena tvar, a voda je otapalo. Iako se sol otapa u vodi, ne prelazi u plin dok je u vodi. Samo voda isparava.
U zatvorenom sustavu uspostavlja se ravnoteža. Iako čestice i dalje izlaze iz tekućine, nemaju kamo otići, pa se samo odbijaju od stijenki sustava i na kraju se vraćaju u tekućinu. Čestice koje se kreću stvaraju tlak, koji se naziva tlakom zasićene pare.
U čistom obliku, površina tekućeg otapala sadrži samo molekule otapala. U otopini, međutim, površina sadrži molekule otapala i otopljene tvari. To znači da će manje čestica izaći, a tlak pare će biti manji za otopinu nego za čisto otapalo. Raoultov zakon objašnjava ovu promjenu u bježećim česticama. Koristeći molski udio, teoretski je moguće odrediti koliko će čestica na površini otopine moći pobjeći, čime se određuje tlak pare otopine.
Promjena tlaka pare također utječe na točke taljenja i vrelišta. U otopinama je talište općenito niže, a vrelište viša nego u čistom obliku otapala.
Raoultov zakon pretpostavlja da je rješenje koje se testira idealno rješenje. Budući da su idealna rješenja samo teorijska, Raoultov zakon se koristi kao granični zakon. Što je rješenje bliže idealnom rješenju, to će Raoultov zakon biti točniji kada se primijeni na to rješenje. Ekstremno razrijeđene otopine ponašaju se gotovo točno onako kako navodi Raoultov zakon, dok se koncentrirane otopine neće ponašati baš onako kako zakon sugerira.