Sumporna kiselina je uljasta, bezbojna tekućina bez mirisa. Ključna je komponenta u baterijama, pročišćavanju otpadnih voda, proizvodnji rude i stvaranju gnojiva. Šezdeset pet posto svih gnojiva dostupnih na tržištu danas je stvoreno od kombinacije ove kiseline i drugih kemikalija. Nastaje od anorganskih materijala kroz proces koji koristi posebnu vrstu kemijske reakcije. Samo u Sjedinjenim Državama godišnje se proizvede više od 40 milijuna tona.
Kada se spojevi sumpora izgaraju, za sobom ostaje plin sumpor dioksid. Kada se plin sumpor dioksid zagrije na 450°F (232°C), kombinacija se pretvara u sumporov trioksid. Jabir Ibn Hayyan je u 8. stoljeću pomiješao sumporni trioksid s vodom kako bi stvorio sumpornu kiselinu. Stoljeće kasnije, Ibn Zakariya al-Razi, perzijski liječnik i alkemičar, nastavio je proučavati kiselinu i otkrio da ima sposobnost uništavanja željeza i bakrenog oksida.
Različite tvari mogu se miješati sa sumpornom kiselinom kako bi se stvorili novi proizvodi. Sumpor se može miješati s oblicima aluminija za stvaranje aluminijevih sulfata. Kada se aluminijski sulfati pomiješaju s drvenom pulpom, vlakna se spajaju i stvaraju papir. Aluminijski sulfati pomiješani s dioksidima stvaraju smjesu koja uklanja nečistoće iz vode. Ovi aluminijski dioksidi se obično koriste u postrojenjima za pročišćavanje vode.
Cikloheksanonoksim i sumporna kiselina se kombiniraju kako bi nastali kaprolaktum. Kaprolaktum se koristi za izradu najlona. Klorovodična kiselina je još jedna tvorevina izvedena iz ove kiseline koja se danas obično koristi u svijetu. Osim toga, natrij i sumporna kiselina se kombiniraju kako bi pomogli u rafiniranju nafte kako bi se dobio benzin.
Zbog nestabilnih svojstava kiseline, neophodno je da je oni koji je miješaju s vodom dodaju u vodu, a ne obrnuto. Ako se voda ulije u sumpornu kiselinu, može se stvoriti hlapljiva eksplozija kipuće vode. Iako je kiselina nezapaljiva, može stvoriti plin vodik, koji je vrlo hlapljiv.