Vodeni natrij je tekući oblik natrija otopljen u otapalu kao što je voda. Neke uobičajene vodene reakcije uključuju natrijev hidroksid, klorid i srebrni nitrat. Općenito, vodene otopine mogu reagirati s vodom u tri vrste reakcija: reakcije taloženja, kiselo-bazne reakcije i oksidacijsko-redukcijske reakcije.
Vodene otopine se identificiraju u jednadžbama kemijskih reakcija s indeksom (aq). Čvrsti oblik elementarnog natrija je predstavljen kao Na, dok je vodeni natrij označen kao Na(aq). Jednostavna mješavina natrija i vode stvara vodeni natrij. Količina natrija otopljenog u vodi može se povećati ili smanjiti kako bi se postigla željena koncentracija. Za pokretanje različitih kemijskih reakcija potrebne su različite koncentracije.
Natrij je alkalni metal koji pripada skupini elemenata poznatih kao elektroliti. Elektroliti nose slobodne ione koji nose blagi električni naboj koji im omogućuje da se lako vežu s molekulama vodika, osobito onima u vodi. Vodeni natrij je primjer otopine elektrolita. Drugi elektroliti ili ioni koji se otapaju u vodenoj otopini natrija su klorid (Cl-), kalcij (Ca2+), kalij (K2+), magnezij (Mg2+, hidrogen fosfat (HPO42-) i hidrogenkarbonat (HCO3-).
Čest primjer vodene kemijske reakcije natrija je kombinacija vodenog srebrovog nitrata i natrijevog klorida. Kada se spoje vodeni oblici srebrnog nitrata i natrijevog klorida, reakcija nastaje čvrsti talog od srebra i klorida. Ako se kombiniraju vodeni natrijev hidroksid i klorovodična kiselina, kiselo-bazna reakcija proizvodi električno nabijenu vodenu otopinu natrijevog klorida. Oksidacijsko-redukciona reakcija događa se između krutog natrija i plinovitog klorida za proizvodnju kuhinjske soli.
Postoji nekoliko drugih vodenih reakcija koje uključuju natrij. Natrijev jodid i natrijev nitrat mogu reagirati i formirati bijeli talog. Natrijev sulfat i olovni nitrat također proizvode bijeli talog. Ove i mnoge druge vodene kemijske otopine imaju primjenu u kemijskom inženjerstvu, molekularnoj biologiji i fizici.
Što se tiče samog natrija, element je dobio kemijski simbol iz latinskog naziva za natrijev karbonat, natrij. Natrij je šesti najzastupljeniji element na Zemlji; međutim, nikada se ne nalazi slobodno u prirodi. Natrij je vrlo reaktivan alkalni metal koji se može zapaliti u dodiru s vlagom.
Čisti oblik natrija izolirao je 1807. engleski kemičar Sir Humphry Davy, koji je koristio ranu metodu elektrolize. Od tada je natrij uključen u mnoge aspekte svakodnevnog života. Natrij se koristi za proizvodnju titana, rashladne tekućine za nuklearne reaktore i jarko žutih svjetala za ulične svjetiljke.