Ksenon je kemijski element koji se svrstava među plemenite plinove. Kao i drugi plemeniti plinovi, pojavljuje se u tragovima u Zemljinoj atmosferi, a prisutan je i u raznim mineralima i nekim spojevima. Budući da je ksenon prilično skup, nije široko korišten, iako postoji niz praktičnih primjena elementa. Mnogi ljudi su upoznati s ksenonom jer se koristi u bljeskalicama za fotografiranje.
Otkrivanje plemenitih plinova i njihovih svojstava bio je dugotrajan proces. Počelo je s Henryjem Cavendishom, koji je 1700-ih shvatio da, osim dušika i kisika, zrak sadrži dodatnu frakciju. Eksperimenti na ovoj frakciji u konačnici su dali niz takozvanih “plemenitih plinova”, za koje se isprva mislilo da su iznimno rijetki. Zapravo, neki plemeniti plinovi postoje u velikom izobilju i na Zemlji i u svemiru općenito.
Ksenon su 1898. otkrili Morris William Travers i William Ramsay. Dvojica muškaraca također su identificirali kripton i neon u isto vrijeme. Naziv “xenon” je preuzet od grčkog xenos, što znači “stran ili čudan”, dok je kripton preuzet od riječi za “skriveni”, a neon znači “novi”. Pretpostavlja se da sva ova imena upućuju na to koliko je bilo teško izolirati i opisati te elemente.
U plinovitom obliku, ksenon je bez mirisa i boje. Plin je identificiran simbolom Xe u tabeli s periodima, a atomski mu je broj 54. Kao i drugi plemeniti plinovi, ksenon je relativno stabilan, iako je manje nereaktivan od nekih plemenitih plinova. Pojavljuje se u brojnim spojevima, od kojih neki postaju toksični zbog oksidacije, a kada je izložen struji, ksenon postaje karakteristično bogato plavo. Kao i drugi plemeniti plinovi, ksenon će u velikim koncentracijama djelovati kao sredstvo za gušenje. Također će uzrokovati da se nečiji glas produbi kada se udahne, iako to može biti opasno i ne savjetuje se.
Osim što se pojavljuje u atmosferi i nekim mineralima, ksenon se također može naći u plinovima koji okružuju vruće izvore. Za ekstrakciju ksenona za komercijalnu upotrebu, tvrtke koriste frakcijsku destilaciju. Frakcijska destilacija uključuje hlađenje zraka dok se ne pretvori u tekuće stanje, a zatim hvatanje svakog elementa dok se dovoljno zagrije da se vrati u plinovito stanje. Budući da se različiti elementi pretvaraju na različitim temperaturama, proces destilacije uredno odvaja sve sastavne elemente. Jednom ekstrahiran, ksenon se može koristiti u rasvjeti ili u stvaranju korisnih spojeva i izotopa.