Kiselinsko-bazne reakcije su kemijske reakcije koje se odvijaju između kiselina i baza. Kiselina je tvar koja, otopljena u vodi, ima veću aktivnost vodikovih iona od čiste vode, dok je baza tvar koja, otopljena u vodi, može prihvatiti vodikove ione. Kiselost otopine se mjeri na temelju pH skale; tvar s pH manjim od sedam je kisela dok je otopina s pH većom od sedam bazična. Postoji mnogo različitih objašnjenja i oblika acidobaznih reakcija, budući da se one mogu pojaviti na mnogo različitih načina i proučavali su ih brojni različiti kemičari.
Postoji nekoliko različitih svojstava koja definiraju kiseline i baze osim da li mogu davati ili primati vodikove ione. Kiseline mijenjaju plavi lakmus papir u crveni, kiselkastog su okusa i reagiraju s nekim metalima oslobađajući kisik. S druge strane, baze mijenjaju crveni lakmus papir u plavi, gorkog su okusa i često imaju osjećaj skliske. I kiseline i baze provode elektricitet.
Obično, kada kiselina i baza reagiraju zajedno, daju sol. Soli su neutralni produkti kiselinsko-baznih reakcija. Na primjer, kada klorovodična kiselina reagira s natrijevim hidroksidom, jakom bazom, produkt reakcije je NaCl, ili natrijev klorid, koji je uobičajena kuhinjska sol i nije ni kisela ni bazična, s pH od oko sedam. Kada se soli otapaju u vodi, poznate su kao elektroliti i provode struju. Postoji nekoliko različitih klasifikacija soli, jer neke otpuštaju ione hidroksida kada se otapaju, neke oslobađaju hidronijeve ione, a neke ne otpuštaju ni jedno ni drugo.
Postoji mnogo različitih vrsta kiselinsko-baznih reakcija jer postoji mnogo različitih vrsta kiselina i baza koje sve mogu reagirati u različitim količinama. Jaka kiselina koja reagira sa slabom bazom imat će drugačiji rezultat od slabe kiseline koja reagira sa slabom bazom, jer jake kiseline oslobađaju više hidronijevih iona u otopinu nego slabe kiseline, a jake baze oslobađaju više hidroksidnih iona u otopinu od slabih baza.
Kiselinsko-bazne reakcije proučavaju se na svim razinama kemije, počevši od srednje škole, jer su sastavni dio mnogih zanimanja koja uključuju kemiju. Ljudsko tijelo ima mnogo različitih tekućih kiselinsko-baznih reakcija koje se održavaju u osjetljivoj ravnoteži kako bi umjerene različite tjelesne funkcije. Farmaceutske tvrtke, dakle, moraju osigurati da lijekovi koje proizvode ne poremete tako osjetljivu ravnotežu.