Koligativno svojstvo je deskriptivna karakteristika koja se koristi u kemiji otopina. Najjednostavnije, koligativna svojstva su ona svojstva otopine koja ovise o broju molekula otopljene tvari u danoj otopini, ali ne i o identitetu tih molekula otopljene tvari. Postoji samo nekoliko svojstava otopine koja su koligativna: tlak pare, povišenje točke vrelišta, depresija ledišta i osmotski tlak. Koligativna svojstva definirana su samo za idealna rješenja.
U kemiji, otopine se definiraju kao da se sastoje od otopljene tvari, ili otopljene tvari, i otapala, ili tvari za otapanje. Na primjer, ako se malo kuhinjske soli otopi u vodi, sol je otopljena tvar, a voda otapalo. Koligativna svojstva ove otopine su svojstva koja ovise samo o broju molekula soli, odnosno o omjeru broja molekula soli prema broju ili molekulama otapala. Koligativna svojstva otopine ne ovise o činjenici da je otopljena tvar sol, niti o bilo kojoj od karakteristika soli. Koligativno svojstvo je svojstvo koje će se za bilo koju otopinu ponašati na isti način, bez obzira sadrži li otopina sol, šećer ili bilo koju drugu moguću otopljenu tvar.
Od četiri koligativna svojstva otopine, tlak pare, povišenje točke vrelišta i depresija ledišta usko su povezani. Tlak pare kao koligativno svojstvo opisuje Raoultov zakon. Raoultov zakon u osnovi kaže da za idealnu otopinu tlak pare ukupne otopine ovisi o tlaku pare svake kemijske komponente, kao i o molskom udjelu svake kemijske komponente u otopini. Praktičnije, ovaj odnos znači da kako se otopljena tvar dodaje u otopinu, promjena tlaka pare ovisi samo o omjeru otopljene tvari i molekula otapala. Još jednom, budući da je to koligativno svojstvo, promjena tlaka pare ne ovisi o identitetu otopljene tvari koja se dodaje.
Povišenje vrelišta i depresija točke smrzavanja koligativna su svojstva koja se svaka mijenja u tandemu s promjenama tlaka pare. Kada se otopini doda otopljena tvar, otopljene tvari snižavaju tlak pare otapala. Promjena tlaka uzrokuje odgovarajuće povećanje vrelišta i smanjenje točke smrzavanja otopine. Drugim riječima, kada se otopini doda otopljena tvar, otopina će sada ključati na višoj temperaturi, a smrzavati se na nižoj.
Osmotski tlak je četvrto koligativno svojstvo otopine. Osmoza se definira kao kretanje molekula otapala kroz polupropusnu membranu u područje koje sadrži veći broj molekula otopljene tvari. Osmotski tlak je količina tlaka koju je potrebno primijeniti na jednu stranu polupropusne membrane kako bi se spriječilo protok otapala. Osmotski tlak idealne otopine pri konstantnoj temperaturi proporcionalan je koncentraciji otopljene tvari, ili drugačije rečeno, ovisi samo o broju molekula otopljene tvari.
Koligativna svojstva otopine mogu se činiti složenima za definiranje, međutim, mogu se intuitivno razumjeti kroz nekoliko uobičajenih primjera. Mnogi kuhari dodaju sol u lonac pun vode prilikom kuhanja tjestenine, zbog čega se tjestenina brže kuha. Ova radnja koristi prednost koligativnog svojstva. Dodatak soli povećava točku vrenja vode, što omogućuje brže kuhanje tjestenine na višoj temperaturi vode.
Kuhari također često koriste depresiju ledišta. I šećer i sol kao otopljene tvari pomažu da se sladoled zamrzne. Šećer u sladoledu utječe na temperaturu na kojoj se sladoled smrzava, a slana voda oko posude za sladoled stvara hladnije okruženje u kojem će se sladoled brže smrzavati.