Reakcija istiskivanja je ona u kojoj je element ili skupina istisnut iz kemijskog spoja drugim elementom ili skupinom. U reakcijama s jednim pomicanjem, reaktivniji element istiskuje manje reaktivni. U reakcijama dvostrukog premještanja, koje se najčešće odvijaju između vodenih otopina ionskih spojeva, pozitivno nabijeni kationi i negativno nabijeni anioni se izmjenjuju. Reakcija se općenito odvija jer je jedan od proizvoda netopiv i istaložen je kao krutina ili se razvija kao plin, ili zato što su reaktanti kiselina i baza, koje će uvijek proizvoditi sol i vodu.
Reakcije pojedinačnog istiskivanja uključuju zamjenu metala u soli s reaktivnijim metalom. Na primjer, željezo će istisnuti bakar iz otopine bakrenog sulfata jer je reaktivniji: Fe+ CuSO4 -> Cu + FeSO4. Ova vrsta reakcije može se koristiti za metalno prevlačenje.
Metali koji su reaktivniji od vodika istisnut će ga iz kiselina. Na primjer, ako se cink doda klorovodičnoj kiselini, reakcija će proizvesti cink klorid i vodik, jer je cink reaktivniji od vodika: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Metali koji su manje reaktivni od vodika – na primjer bakar, olovo, srebro i zlato – neće ga istisnuti iz kiseline.
Dobro poznata termitna reakcija, u kojoj se aluminij u prahu koristi za istiskivanje metala iz spoja, obično oksida, primjer je reakcije istiskivanja između krutih tvari. U svom najčešćem obliku, željezo nastaje reakcijom aluminija sa željezovim III oksidom: Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3. Razvija se toliko topline da se željezo oslobađa kao bijela vruća tekućina; ponekad se koristi kao metoda zavarivanja polomljenih tračnica.
Česte su i reakcije premještanja između nemetala. Primjer je istiskivanje joda iz jodidne soli klorom. Klor je reaktivniji od joda, pa ako se plinoviti klor upusti u otopinu natrijevog jodida, istisnut će jod: 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2. Ova metoda se koristi za industrijsku proizvodnju joda.
Primjer dvostrukog istiskivanja je reakcija otopina barijevog klorida i natrijevog sulfata. Kada se pomiješaju, reagiraju i proizvode natrijev klorid i barijev sulfat. Potonji je netopiv i stvara talog: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl. Otopina barijevog klorida se stoga može koristiti za ispitivanje sulfatnih iona.
Kiselo-bazne reakcije su još jedan oblik dvostrukog pomaka. One su također poznate kao reakcije neutralizacije. Na primjer, klorovodična kiselina i natrijev hidroksid će reagirati i proizvesti natrijev klorid i vodu: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.