Londonske sile, također poznate kao Londonske disperzijske sile, slabe su intermolekularne sile koje privlače ili odbijaju atome ili molekule. Ime su dobili po Fritzu Londonu, njemačkom fizičaru. Ove interakcije dolaze u igru kada se formiraju trenutni dipoli, što se događa kada se gibanjem mase elektrona stvori razdvajanje pozitivnog i negativnog naboja preko molekule. Londonske sile se javljaju u nepolarnim i polarnim molekulama i mogu utjecati na fizičko stanje kemijskog spoja.
Dipol postoji kada dio molekule ima neto pozitivan naboj, a drugi dio ima neto negativan naboj. Polarne molekule, poput vode, imaju trajne dipole zbog inherentne neravnomjernosti u distribuciji elektrona u njihovim strukturama. Trenutni ili privremeni dipoli također mogu nastati u nepolarnim molekulama. Ova vrsta dipola nastaje kada se elektroni skupljaju, stvarajući neto negativni naboj u području veće gustoće elektrona i ostavljajući ispražnjeno područje s neto pozitivnim nabojem.
Sile koje djeluju između molekula s dipolima zajednički su poznate kao van der Waalsove sile. Londonske snage su vrsta Van der Waalsovih snaga. Kada se molekule s trenutnim dipolima približe jedna drugoj, područja sličnog naboja međusobno se odbijaju, a ona suprotnog naboja privlače. Privremeni dipol jedne molekule također može oblikovati distribuciju elektrona druge molekule u inducirani dipol putem elektrostatičke sile.
Londonske sile jedine su međumolekularne sile koje djeluju između molekula ili atoma koji su nepolarni. Klor, brom i ugljični dioksid su svi primjeri molekula čije interakcije oblikuju te sile. U polarnim molekulama, londonske sile mogu djelovati uz ostale van der Waalsove sile, ali je njihov ukupni učinak minimalan.
Snaga Londonskih sila između molekula određena je oblikom i brojem elektrona u svakoj molekuli. Oni s izduženim oblicima mogu doživjeti veće odvajanje naboja, stvarajući jače londonske snage. Veće molekule s više elektrona također imaju jače Londonske sile od manjih, budući da veći broj elektrona omogućuje veću razliku potencijala u naboju molekule.
Snaga disperzijskih sila može duboko utjecati na fizičke karakteristike kemikalija. Na primjer, neopentan postoji kao plin na sobnoj temperaturi, dok je n-pentan, druga kemikalija koja sadrži potpuno isti broj i vrste atoma, tekućina. Razlika je zbog molekularnog oblika. Iako su oba spoja nepolarna, molekule n-pentana imaju izdužen oblik koji im daje jače londonske sile i veću sposobnost uspostavljanja kontakta. Slično, bromu je lakše stvoriti tekućinu nego kloru, jer brom, kao veća molekula, ima jače londonske sile od klora.